- Familia ou Grupo: 1 - 1A
- Nome: Metais alcalinos
- Configuração do último nível: ns1
- N° de eletrons do último nível: 1
- Componentes: Li, Na, K, Rb, Cs, Fr
Lítio
Informações Gerais:
O lítio é um dos metais mais macios, com uma densidade próxima à metade da densidade da água. É o primeiro elemento do grupo dos metais alcalinos, difere significativamente dos outros elementos do seu grupo. As diferenças têm origem, em parte, no pequeno tamanho do cátion Li+. O lítio é sólido, de cor prateada, tornando-se cinza quando exposto ao ar; não ocorre livre na natureza, devido à sua alta reatividade. À partir da II guerra mundial, a produção de lítio e de seus compostos cresceu consideravelmente devido às suas variadas aplicações.
O lítio foi descoberto por Johan August em 1817, durante a análise do mineral petalita - LiAl(Si2O5)2. Mais tarde, descobriu lítio em outros minerais: espodumênio - Li2O.Al2O3.4SiO2 e lepidolita -K2O.Li2O.2Al2O3.6SiO2.2H2O. Em 1818, G. Gmelin observou que os sais de Lítio queimavam com chamas vermelho-brilhantes. Nem Gmelin e nem Arfvedson isolaram o elemento lítio de seus sais. Os primeiros a isolarem o lítio, foram W. T. Brande e Sir Humphrey Davy através da eletrólise do óxido de lítio (Li2O). Em 1855, Bemsen e Mattiessen, isolaram grandes quantidades do metal pela eletrólise do cloreto de lítio (LiCl).
Em 1823, a primeira produção comercial do lítio metálico foi realizada pela Mellgesellschaft AG, na Alemanha, usando a eletrólise de uma mistura fundida de cloreto de lítio (LiCl) e cloreto de potássio (KCl).
O lítio foi descoberto por Johan August em 1817, durante a análise do mineral petalita - LiAl(Si2O5)2. Mais tarde, descobriu lítio em outros minerais: espodumênio - Li2O.Al2O3.4SiO2 e lepidolita -K2O.Li2O.2Al2O3.6SiO2.2H2O. Em 1818, G. Gmelin observou que os sais de Lítio queimavam com chamas vermelho-brilhantes. Nem Gmelin e nem Arfvedson isolaram o elemento lítio de seus sais. Os primeiros a isolarem o lítio, foram W. T. Brande e Sir Humphrey Davy através da eletrólise do óxido de lítio (Li2O). Em 1855, Bemsen e Mattiessen, isolaram grandes quantidades do metal pela eletrólise do cloreto de lítio (LiCl).
Em 1823, a primeira produção comercial do lítio metálico foi realizada pela Mellgesellschaft AG, na Alemanha, usando a eletrólise de uma mistura fundida de cloreto de lítio (LiCl) e cloreto de potássio (KCl).
Nome do Elemento: Lítio
Símbolo Químico: Li
Número Atômico (Z): 3
Peso Atômico: 6,941
Grupo da Tabela: 1 (IA)
Configuração Eletrônica: 1s2 2s1
Classificação: Metal Alcalino
Estado Físico: Sólido (T=298K)
Densidade: 0,535 g/cm3
Ponto de Fusão (PF): 453,69 K
Ponto de Ebulição (PE): 1615,0 K
Símbolo Químico: Li
Número Atômico (Z): 3
Peso Atômico: 6,941
Grupo da Tabela: 1 (IA)
Configuração Eletrônica: 1s2 2s1
Classificação: Metal Alcalino
Estado Físico: Sólido (T=298K)
Densidade: 0,535 g/cm3
Ponto de Fusão (PF): 453,69 K
Ponto de Ebulição (PE): 1615,0 K
Origem do Nome
O nome Lítio vem da palavra grega "LITHUS", que significa pedra.
Histórico
1817 – Johan August descobriu o lítio durante a análise do mineral petalita - LiAl(Si2O5)2. Mais tarde, descobriu lítio em outros minerais: espodumênio - Li2O.Al2O3.4SiO2 e lepidolita - K2O.Li2O.2Al2O3.6SiO2.2H2O.
1818 – G. Gmelin observou que os sais de Lítio queimavam com chamas vermelho-brilhantes. Nem Gmelin e nem Arfvedson isolaram o elemento lítio de seus sais. Os primeiros a isolarem o lítio, foram W. T. Brande e Sir Humphrey Davy através da eletrólise do óxido de lítio (Li2O).
1823 – A primeira produção comercial do lítio metálico foi realizada pela Mellgesellschaft AG, na Alemanha, usando a eletrólise de uma mistura fundida de cloreto de lítio (LiCl) e cloreto de potássio (KCl). 1855 – Bemsen e Mattiessen, isolaram grandes quantidades do metal pela eletrólise do cloreto de lítio (LiCl).
1818 – G. Gmelin observou que os sais de Lítio queimavam com chamas vermelho-brilhantes. Nem Gmelin e nem Arfvedson isolaram o elemento lítio de seus sais. Os primeiros a isolarem o lítio, foram W. T. Brande e Sir Humphrey Davy através da eletrólise do óxido de lítio (Li2O).
1823 – A primeira produção comercial do lítio metálico foi realizada pela Mellgesellschaft AG, na Alemanha, usando a eletrólise de uma mistura fundida de cloreto de lítio (LiCl) e cloreto de potássio (KCl). 1855 – Bemsen e Mattiessen, isolaram grandes quantidades do metal pela eletrólise do cloreto de lítio (LiCl).
Disponibilidade
Não é encontrado livre na natureza. Os principais minérios são: lepidolita (fluossilicato hidratado de alumínio, lítio e potássio), espodumênio (silicato de alumínio e lítio, LiAl(Si2O6), o mais importante), petalita (silicato de alumínio e lítio) e ambligonita (fluorfosfato de alumínio e lítio).
A abundância na crosta terrestre é cerca de 20 ppm.
A abundância na crosta terrestre é cerca de 20 ppm.
Produção
LiAl(Si2O6) reage com ácido sulfúrico, produzindo o sulfato, Li2SO4. Este reage com carbonato de sódio, produzindo o carbonato, Li2CO3. E, com ácido clorídrico, forma-se o cloreto, LiCl.
O metal é obtido pela eletrólise do cloreto fundido, misturado com cloreto de potássio (KCl) para reduzir o ponto de fusão.
O metal é obtido pela eletrólise do cloreto fundido, misturado com cloreto de potássio (KCl) para reduzir o ponto de fusão.
Aplicações:
É o sólido de maior calor específico e, por isso, encontra aplicações em processos de transferência de calor, mas é corrosivo e precisa de manipulação especial.
Usado como agente de liga em compostos orgânicos sintéticos.
Hidreto de lítio é um poderoso redutor e é usado como fonte de hidrogênio.
Empregado em baterias devido ao elevado potencial eletroquímico.
Vidros e cerâmicas especiais têm adição de lítio.
Cloreto e brometo de lítio são materiais altamente higroscópicos e, por isso, usados em sistemas de secagem industriais. Solução de brometo de lítio é usada como absorvente em equipamentos de refrigeração por absorção. Carbonato de lítio é usado como tranqüilizante e no tratamento de algumas doenças mentais.
Usado como agente de liga em compostos orgânicos sintéticos.
Hidreto de lítio é um poderoso redutor e é usado como fonte de hidrogênio.
Empregado em baterias devido ao elevado potencial eletroquímico.
Vidros e cerâmicas especiais têm adição de lítio.
Cloreto e brometo de lítio são materiais altamente higroscópicos e, por isso, usados em sistemas de secagem industriais. Solução de brometo de lítio é usada como absorvente em equipamentos de refrigeração por absorção. Carbonato de lítio é usado como tranqüilizante e no tratamento de algumas doenças mentais.
Usado em lubrificantes (graxas) de alto desempenho.
Sódio
Informações Gerais:
Sódio é um metal macio, prateado que flutua na água, decompondo-a com evolução de hidrogênio e formação de hidróxido. É altamente reativo, por isso não ocorre livre na natureza, apenas na forma combinada. Ele é o quarto elemento mais abundante na terra. É também, o metal mais abundante entre os elementos do seu grupo - os metais alcalinos.
Em 1807, Humphrey Davy isolou o sódio pela eletrólise da soda cáustica, poucos dias depois de ter descoberto o potássio (K).
Em 1808, Gay–Lussac e Theuard descobriram ummétodo químico para produção de grandes quantidades de sódio e potássio. A reação envolvida é a fusão do álcali com ferro aquecido ao rubro, o vapor do metal é liberado, condensado e coletado.
Em 1807, Humphrey Davy isolou o sódio pela eletrólise da soda cáustica, poucos dias depois de ter descoberto o potássio (K).
Em 1808, Gay–Lussac e Theuard descobriram ummétodo químico para produção de grandes quantidades de sódio e potássio. A reação envolvida é a fusão do álcali com ferro aquecido ao rubro, o vapor do metal é liberado, condensado e coletado.
Nome do Elemento: Sódio
Símbolo Químico: Na
Número Atômico (Z): 11
Peso Atômico: 22,989770
Grupo da Tabela: 1 (IA)
Configuração Eletrônica: 1s2 2s2 2p2 3s1
Classificação: Metal Alcalino
Estado Físico: Sólido (T=298K)
Densidade: 0,968 g/cm3
Ponto de Fusão (PF): 370,87 K
Ponto de Ebulição (PE): 1156,0 K
Símbolo Químico: Na
Número Atômico (Z): 11
Peso Atômico: 22,989770
Grupo da Tabela: 1 (IA)
Configuração Eletrônica: 1s2 2s2 2p2 3s1
Classificação: Metal Alcalino
Estado Físico: Sólido (T=298K)
Densidade: 0,968 g/cm3
Ponto de Fusão (PF): 370,87 K
Ponto de Ebulição (PE): 1156,0 K
Origem do Nome
O nome sódio vem de soda. Seu símbolo Na, vem do nome latino natrium
Histórico
1807 – Seus compostos são conhecidos e usados há longo tempo e foi isolado pela primeira vez por Davy pela eletrólise da soda cáustica.
Disponibilidade
Presença abundante no Sol e outras estrelas. As linhas do sódio estão entre as mais destacadas no espectro solar.
Participa com cerca de 2,6% da crosta terrestre e é o metal alcalino mais abundante.
O mineral mais comum é o cloreto de sódio (sal de cozinha), mas existem outros como a criolita (fluoreto de alumínio e sódio).
Participa com cerca de 2,6% da crosta terrestre e é o metal alcalino mais abundante.
O mineral mais comum é o cloreto de sódio (sal de cozinha), mas existem outros como a criolita (fluoreto de alumínio e sódio).
Produção
Comercialmente é obtido pela eletrólise do cloreto de sódio fundido.
Aplicações
Sódio metálico é usado na manufatura de ésteres e no preparo de compostos orgânicos. Também é usado em certas ligas, para decapar metais e para purificar metais fundidos. Liga de sódio com potássio é um eficiente meio de transferência de calor.
Potássio
Caracterísitcas
Elemento metálico prateado e mole pertencente ao grupo dos metais alcalinos na Tabela Periódica.
Número Atômico (Z): 19
Configuração Eletrônica: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
Massa Atômica (MA): 39,098
Densidade (d): 0,87 g.cm-3
Ponto de Fusão (PF): 63,7ºC
Ponto de Ebulição (PE): 760ºC
Configuração Eletrônica: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
Massa Atômica (MA): 39,098
Densidade (d): 0,87 g.cm-3
Ponto de Fusão (PF): 63,7ºC
Ponto de Ebulição (PE): 760ºC
Histórico
Humphry Davy, em 1807, obteve o potássio na forma pura, a partir da eletrólise da potassa (KOH) fundida. A experiência foi realizada em solução aquosa, apresentando resultado negativo, devido à grande reatividade do elemento. O seu nome deriva do latim kalium, que significa álcali (hidróxido de qualquer metal alcalino).
Ocorrência
O elemento ocorre na água do mar e em vários minerais como a silvita (KCl ), carnalita (KCl . MgCl2 . 6 H2O) e carnita (MgSO4 . KCl . 3 H2O). É obtido por eletrólise. Quimicamente é muito reativo lembrando o sódio no seu comportamento e em seus compostos. Também forma o superóxido KO2 de coloração laranja que contém o íon O2-.
Aplicações
O metal tem poucos usos mas os sais de potássio são usados em muitas aplicações. O potássio é um elemento essencial nos organismos vivos.
Rubídio
Informações Gerais
O rubídio é um metal macio, prateado, é o segundo elemento alcalino mais eletropositivo, queima espontâneamente em presença de ar e reage violentamente com a água, liberando hidrogênio. Pode se tornar líquido em temperaturas acima de 313 K.
Foi descoberto em 1861 em Heidelberg na Alemanha, por Robert Bunsen e Gustav Kirchoff, analisando espectroscopicamente uma amostra de lepidolita, aparecendo sob forma de impureza no mineral.
Foi descoberto em 1861 em Heidelberg na Alemanha, por Robert Bunsen e Gustav Kirchoff, analisando espectroscopicamente uma amostra de lepidolita, aparecendo sob forma de impureza no mineral.
Nome do Elemento: Rubídio
Símbolo Químico: Rb
Número Atômico (Z): 37
Peso Atômico: 84,4658
Grupo da Tabela: 1 (IA)
Configuração Eletrônica: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 5s1
Classificação: Metal Alcalino
Estado Físico: Sólido (T=298K)
Densidade: 1,532 (g/cm3)
Ponto de Fusão (PF): 312,46 K
Ponto de Ebulição (PE): 961,0 K
Símbolo Químico: Rb
Número Atômico (Z): 37
Peso Atômico: 84,4658
Grupo da Tabela: 1 (IA)
Configuração Eletrônica: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 5s1
Classificação: Metal Alcalino
Estado Físico: Sólido (T=298K)
Densidade: 1,532 (g/cm3)
Ponto de Fusão (PF): 312,46 K
Ponto de Ebulição (PE): 961,0 K
Origem do Nome
Vem do latim "rubidius" que significa vermelho escuro.
Histórico
1861 – Descoberto por Bunsen e Kirchhoff no mineral lepidolita (um tipo de mica), com o uso do espectroscópio.
Disponibilidade
É mais abundante do que suposto até certa época. Estima-se que seja o décimo sexto mais abundante na crosta terrestre.
Está presente em minerais de potássio como lepidolita (fluossilicato hidratado de alumínio, lítio e potássio) e leucita (silicato de potássio e alumínio). Também encontrado junto ao césio.
Está presente em minerais de potássio como lepidolita (fluossilicato hidratado de alumínio, lítio e potássio) e leucita (silicato de potássio e alumínio). Também encontrado junto ao césio.
Produção
Pode ser produzido pela redução do cloreto com cálcio e vários outros meios.
Aplicações
É usado para remover resíduo de oxigênio em válvulas termiônicas, como componente de fotocélulas, na produção de vidros especiais.
Algumas aplicações presumidas mas ainda não implementadas: fluido de trabalho para turbinas a vapor, geradores magneto-hidrodinâmicos, foguetes de íons para naves espaciais.
Algumas aplicações presumidas mas ainda não implementadas: fluido de trabalho para turbinas a vapor, geradores magneto-hidrodinâmicos, foguetes de íons para naves espaciais.
Césio
Informações Gerais
O césio (Cs), foi descoberto em 1860 por Robert W. Bunsen e Gustav Kirchoff por espectroscopia através das suas linhas espectrais azuis. Ele é sólido prateado e macio, sendo o mais eletropositivo do grupo dos metais alcalinos. O Césio se torna líquido próximo à temperatura ambiente (298K). Ele não ocorre livre na natureza, apenas sob forma combinada com outros elementos. Ele pode ser isolado por eletrólise do cianeto de césio (CsCN) fundido ou obtido na forma gasosa com elevada pureza, através da decomposição térmica da azida de césio (CsN3).
Nome do Elemento: Césio
Símbolo Químico: Cs
Número Atômico (Z): 55
Peso Atômico: 132,90545
Grupo da Tabela: 1 (IA)
Configuração Eletrônica: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6 6s1
Classificação: Metal Alcalino
Estado Físico: Sólido (T=298K)
Densidade: 1,873 (g/cm3)
Ponto de Fusão (PF): 301,59 K
Ponto de Ebulição (PE): 944,0 K
Símbolo Químico: Cs
Número Atômico (Z): 55
Peso Atômico: 132,90545
Grupo da Tabela: 1 (IA)
Configuração Eletrônica: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6 6s1
Classificação: Metal Alcalino
Estado Físico: Sólido (T=298K)
Densidade: 1,873 (g/cm3)
Ponto de Fusão (PF): 301,59 K
Ponto de Ebulição (PE): 944,0 K
Origem do Nome
Vem do latim "caesius" que significa céu azul.
Histórico
1860 – Descoberto por Bunsen e Kirchhoff, por espectrometria em uma amostra de água mineral.
Disponibilidade
Encontrado em minerais como a lepidolita (fluossilicato hidratado de alumínio, lítio e potássio) e a polucita (silicato hidratado de alumínio e césio, (Cs4Al4Si9O26).H2O).
Produção
Pode ser obtido pela eletrólise do cianeto fundido e outros meios.
Em forma pura, sem gás, pode ser produzido pela decomposição térmica da azida de césio.
Em forma pura, sem gás, pode ser produzido pela decomposição térmica da azida de césio.
Aplicações
Em células fotoelétricas. Como agente catalisador na hidrogenação de compostos orgânicos.
Por causa da grande afinidade com o oxigênio, é usado para removê-lo em válvulas eletrônicas.
Isótopos são empregados em relógios atômicos (precisão de 5 s em 300 anos) e para fins medicinais.
Por causa da grande afinidade com o oxigênio, é usado para removê-lo em válvulas eletrônicas.
Isótopos são empregados em relógios atômicos (precisão de 5 s em 300 anos) e para fins medicinais.
Frâncio
O frâncio ( em homenagem à Frâncio) é um elemento químico cujo símbolo é Fr e seu número atomico é 87. Sua eletronegatividade é a mais baixa conhecida e é o segundo elemento menos abundante na natureza (o primeiro é o astato). O frâncio é um metal alcalino altamente radioativo. Como todos os metais alcalinos, tem um elétron na sua camada de valência.
Marguerite Perey descobriu este elemento em 1939. O frâncio foi o último elemento químico descoberto na natureza antes de ser sintetizado. Fora do laboratório, o frâncio é extremamente raro.
